قانون شارل.... 

بر اساس قانون شارل، در فشار ثابت، حجم با دما رابطه ای مستقیم دارد، به گونه ای که اگر دما زیاد شود حجم بالا می رود و اگر دما کم شود حجم نیز کم می شود. 

این قانون را می توان در پدیده ی طبیعی زیر بیان نمود:

در تابستان که دمای هوا بالا می رود، حجم گاز درون تایر خودروها نیز افزایش می یابد و بلعکس در زمستان با کاهش دما، حجم تایر خودروها کاهش یافته و باید بر باد آن بیفزاییم

 .

قانون بویل.... 

قانون بویل بیان می کند که در دمایی ثابت، فشار با حجم رابطه ای عکس دارد یعنی اگر فشار بالا رود، حجم کم می شود و اگر فشار کم شود به عکس حجم زیاد می شود. 

این قانون را می توان با آزمایش زیر نیز بیان کرد. 

سه سرنگ خالی از ماده را روی ترازوی دیجیتالی قرار می دهیم، هر نفر یک سرنگ را می بایست به گونه ای فشار دهد که اولین نفر فشار کم، دومین نفر فشار بیش تر و سومین نفر فشار بیش تری وارد نماید، فشار وارده را می توان با ترازویی که سرنگ را روی آن قرار داده ایم بررسی کنیم، سپس مشاهده می کنیم اولین سرنگ که فشار کم تری بر آن وارد شده است دارای حجم بالاتر و به ترتیب با افزایش فشار به سرنگ حاوی هوا، حجم کم و کم تر می شود.

ابرت بویل این قانون را در سال 1662، با دادن رابطه ای بین فشار و حجم جرمی معین از یک گاز در دمای ثابت، پیشنهاد کرد

این قانون بیان می کند که در دمای ثابت حجم جرمی معین از گاز با فشار آن گاز به طور عکس متناسب است که به صورت زیر بر قرار است :

ابرت بویل این قانون را در سال 1662، با دادن رابطه ای بین فشار و حجم جرمی معین از یک گاز در دمای ثابت، پیشنهاد کرد

این قانون بیان می کند که در دمای ثابت حجم جرمی معین از گاز با فشار آن گاز به طور عکس متناسب است که به صورت زیر بر قرار است :

در شرایطی که دما ثابت است و یا PV = K = ثابت. زمانی که در یک دمای معین فشار گاز از P₁ به P₂ تغییر کند، رابطه می نتیجه شود:

P₁V₁ = P₂ V₂ = ثابت

در جایی که V₂ حجم نهایی گاز محسوب می شود. حاصل ضرب حجم و فشار یک جرم معین از گاز در دمای ثابت، یک مقدار ثابتی می شود. از نظر آزمایشگاهی می توان این مسئله را با تهیه کردن نمودار فشار - حجم برای 10g از گاز اکسیژن در دمای 25 درجه سانتی گراد تأیید کرد. در نهایت مشاهده خواهد شد که با افزایش فشار، حجم کاهش می یابد و حاصل ضرب PV به صورت ثابت برقرار می گردد.

کل 2 - نمودار فشار در مقابل عکس حجم

و در حالی که نمودار را به صورت حاصل ضرب PV (در طول محور y ) بر حسب فشار (در طول محور x ) رسم کنیم، به شکل خطی افقی به دست می آید که PV نشان دهنده ی یک مقدار ثابت می باشد حتی در شرایطی که ما فشار را تغییر دهیم.

این قانون بیان می کند که در دمای ثابت حجم جرمی معین از گاز با فشار آن گاز به طور عکس متناسب است

منحنی فشار - حجم در دماهای مختلف برای یک گاز معین، متفاوت است. نمودار PV در مقابل P در دمای متفاوت به عنوان نمودار هم دما شناخته می شود به طوریکه منحنی بالاتر مربوط به دمای بالاتری می شود. قانون بویل در واقع طبیعت تراکم پذیر گاز را که اندازه ای از دانسیته ی افزایش یافته اش می باشد، بیان می کند.